Сульфат натрію

Сульфат натрію, сірчанокислий натрій, Na2SO4 – натрієва сіль сірчаної кислоти.

Безбарвні кристали. Безводний Na2SO4 стійкий вище за температуру 32,384 °C, нижче цієї температури у присутності води утворюється кристалогідрат Na2SO4•10H2O.

При високих температурах відновлюється до натрію сульфіду методом карботермії (нагріванням з вугіллям). Розчин натрію сульфату реагує з розчинами солей барію (наприклад, BaCl2), утворюючи нерозчинний сульфат барію.

У природі безводний натрій сульфат зустрічається у вигляді мінералу тенардиту. Кристаллогідрат Na2SO4•10H2O утворює мінерал мірабіліт (глауберову сіль). Зустрічаються також подвійні солі сульфату натрію з іншими сульфатами, наприклад, астраханіт Na2SO4•MgSO4•4H2O, глауберит Na2SO4•CaSO4. Значні кількості сульфату натрію містяться в рапі та донних відкладах солоних озер хлорид-сульфатного типу та затоці Кара-Богаз-Гол.
Промисловий спосіб отримання сульфату натрію – взаємодія NaCl з H2SO4 у спеціальних “сульфатних” печах при 500-550 ° C; одночасно виходить хлороводень.

В даний час такий спосіб практично не використовується, тому що є чималі запаси природної сировини.

Також сульфат натрію виходить як відхід (що не має запаху) у виробництві хромпіку.

У світі велику кількість сульфату натрію використовували раніше при виробництві синтетичних миючих засобів, однак у багатьох країнах останніми роками відбувся перехід на концентровані (компактні) пральні порошки, в яких сульфат або не використовується, або використовується в невеликих кількостях.

Друге за кількістю застосування сульфату натрію – скляне виробництво. Також цю речовину використовують у великих обсягах при отриманні целюлози сульфатним методом, а також у текстильній, шкіряній промисловості та кольоровій металургії.

У невеликих кількостях сульфат натрію знаходить застосування в хімічних лабораторіях – як зневоднення. Незважаючи на те, що він зневоднює органічні розчинники повільніше, ніж сульфат магнію, багато хто воліє саме цей засіб з двох причин: дешевизна та легкість фільтрації.

У ще менших кількостях раніше використовувався в медицині та ветеринарії як сольовий проносний засіб і як компонент у засобах для промивання носа.

Водні розчини натрію сульфату використовуються для лікування отруєння розчинними солями барію.

Зареєстрований як харчова добавка E514.
Регулятор кислотності, використовується як буферна добавка, що підтримує pH на певному рівні.

Сульфат натрію Na2SO4 пожежо- та вибухобезпечний. За рівнем на організм людини натрій сірчанокислий належить до IV класу небезпеки (малонебезпечні речовини) згідно з ГОСТ 12.1.007-76. За токсикології NFPA 704 сульфату натрію присвоєно нижчу токсичність.