Гідрокарбонат натрію,мішок 25 кг

Гідрокарбонат натрію (лат. Natrii hydrocarbonas), інші назви: бікарбонат натрію, питна або харчова сода, двовуглекислий натрій – неорганічна речовина, кисла натрієва сіль вугільної кислоти з хімічною формулою NaHCO3. У звичайному вигляді – дрібнокристалічний порошок білого кольору.

Використовується в промисловості, харчовій промисловості, в медицині як нейтралізатор хімічних опіків шкіри та слизових оболонок концентрованими кислотами та для зниження кислотності шлункового соку. Також застосовується у буферних розчинах. У природі зустрічається у вигляді мінералу нахколіту.

Гідрокарбонат натрію – кисла натрієва сіль вугільної кислоти. Виявляє всі властивості солі сильної основи та слабкої кислоти. У водних розчинах має слаболужну реакцію. У широкому діапазоні концентрацій у водному розчині pH розчину змінюється незначно, на цьому ґрунтується застосування розчину речовини як буферний розчин.

Гідрокарбонат натрію реагує з кислотами з утворенням солі, що відповідає даній кислоті (наприклад, з соляною кислотою – хлориду натрію, з сірчаною – сульфату натрію), і вугільної кислоти, яка в процесі реакції розпадається на вуглекислий газ і воду, при цьому вуглекислий газ виділяється в вид бульбашок.

У побуті зазвичай застосовується реакція «гасіння соди» оцтовою кислотою з утворенням ацетату натрію або гасіння лимонною кислотою з утворенням цитрату натрію.
При температурі вище 60 °C гідрокарбонат натрію починає розпадатися на карбонат натрію, вуглекислий газ та воду (процес розкладання найбільш ефективний при 200 °C).
При цьому процесі внаслідок виділення вуглекислого газу та води (у вигляді водяної пари) маса вихідної речовини зменшується приблизно на 37%.

У промисловості гідрокарбонат натрію одержують аміачно-хлоридним способом. У концентрований розчин натрію хлориду, насичений аміаком, під тиском пропускають вуглекислий газ.

У холодній воді гідрокарбонат натрію мало розчинний, і його відокремлюють від охолодженого розчину фільтруванням, а отриманого після фільтрування розчину хлориду амонію знову отримують аміак, що повертається у виробництво знову.

Двовуглекислий натрій (бікарбонат) застосовується у хімічній, харчовій, легкій, медичній, фармацевтичній промисловості, кольоровій металургії, у побуті. Зареєстрований як харчова добавка E500(II), входить до складу харчової добавки E500.

Застосовується для виробництва барвників, пінопластів та інших органічних продуктів, фторорганічних сполук, продуктів побутової хімії, наповнювачів у вогнегасниках. Реагент для відділення діоксиду вуглецю, сірководню з газових сумішей, наприклад, газів, що відходять, паливоспалюючих установок. У цьому процесі вуглекислий газ поглинається розчином гідрокарбонату натрію при підвищеному тиску та зниженій температурі, далі поглинений вуглекислий газ виділяється з розчину при підігріві та зниженні тиску.

У виробництві гуми для підошв взуття та у виробництві штучних шкір, шкіряному виробництві при дубленні та нейтралізації шкіри після кислого дублення, текстильної промисловості при обробці шовкових та бавовняних тканин.

У харчовій промисловості застосовується у хлібопеченні, виробництві кондитерських виробів, приготуванні газованих напоїв.
Основне застосування харчової соди в харчовій промисловості та в побуті – кулінарія, де застосовується, переважно, як основний або додатковий розпушувач у складі кислого і прісного тесту. При додаванні харчової соди до кислого тіста відбувається реакція з молочною кислотою, продукованою при заквашуванні дріжджовими мікроорганізмами, при цій реакції виділяється вуглекислий газ, що спучує тісто.

При додаванні до прісного тіста вуглекислий газ виділяється при випіканні через термічний розклад.

При застосуванні соди в чистому вигляді важливо дотриматися правильного дозування, оскільки вона залишає в продукті карбонат натрію, що дає певний присмак. Порядок замішування для тесту: соду – в муку, кислі компоненти (оцет, кефір та ін.) – В рідину.

У медицині застосовується як антацидний засіб. При пероральному прийомі знижує кислотність шлункового соку та використовується для лікування виразкової хвороби шлунка та дванадцятипалої кишки. Тим не менш, в результаті застосування може виникнути кислотний рикошет, так як при реакції соди з соляною кислотою відбувається виділення CO2, який подразнює стінку шлунка, посилюючи виділення гастрину.

Традиційно розчин питної соди використовується для дезінфекції зубів та ясен при зубних болях та порожнині рота та горла, при сильному кашлі, ангіні, фарингіті. При ринітах, кон’юнктивітах, стоматитах, ларингітах тощо застосовують для полоскань, промивань, інгаляцій 0,5 – 2% розчини.

Розчин інгалюється за допомогою небулайзера. Підсилює секрецію слизової оболонки трахеобронхіального дерева, тим самим збільшуючи кількість мокротиння і роблячи її менш в’язкою. Може застосовуватися для стимуляції вироблення мокротиння з її бактеріологічного дослідження у фтизіатрії.

Препарат вибору для швидкого коригування метаболічного ацидозу під час реанімаційних заходів. Застосовується як антиаритмічний засіб при отруєнні лікарськими засобами, що подовжують інтервал QT, такими як трициклічні антидепресанти, кокаїн, нейролептики.

При внутрішньовенному введенні швидко підвищує pH і спричинює зниження рівня калію та кальцію у плазмі.

В альтернативній медицині питна сода іноді заявляється як «ліки» від раку, однак жодної експериментально підтвердженої ефективності застосування такого «лікування» не існує.

Гідрокарбонат натрію разом з карбонатом амонію використовується як наповнювач у вогнегасниках з сухим наповненням та в стаціонарних системах сухого пожежогасіння. Це застосування обумовлено тим, що від впливу високої температури в осередку горіння речовина виділяє вуглекислий газ, який ускладнює доступ кисню повітря в осередок горіння.

У побуті застосовується як безпечний для здоров’я засіб для чищення поверхонь столового та кухонного посуду, поверхонь кухонних столів, інших поверхонь, що торкаються їжі, шляхом протирання їх за допомогою вологої ганчірки з сухим порошком питної соди.

У транспорті використовується для нейтралізації слідів електроліту – сірчаної кислоти на поверхні пластмасових корпусів свинцево-кислотних акумуляторів насиченим водним розчином питної соди.

Гідрокарбонат натрію зберігають у закритих упаковках, у сухому місці далеко від джерел вогню. Гарантійний термін зберігання двовуглекислого натрію — 12 місяців з дня виготовлення. Термін придатності не обмежений.

Речовина малотоксична, ЛД50 4220 мг/кг (щури, перорально).
Пожежно- та вибухобезпечно.
Має солонуватий, мильний смак. При попаданні пилу речовини на слизові оболонки очей та носа викликає легке подразнення. При частій роботі в атмосфері, забрудненої пилом двовуглекислого натрію, може виникнути подразнення верхніх дихальних шляхів. Гранично допустима концентрація пилу бікарбонату натрію повітря виробничих приміщень 5 мг/м3.