Сульфат амонію,мішок 50 кг

Сульфат амонію (амоній сірчанокислий, лат. ammonium sulphate), (NH4)2SO4 — неорганічна бінарна сполука, амонійна сіль сірчаної кислоти. Це прозорі безбарвні кристали (або білий порошок) без запаху. Отримують сульфат амонію дією сірчаної кислоти на розчин аміаку та обмінними реакціями з іншими солями. Застосовується як добрива, при виробництві віскози, у харчовій промисловості, при очищенні білків у біохімії, як добавка при хлоруванні водопровідної води. Токсичність сульфату амонію дуже низька.

Чистий сульфат амонію — безбарвні прозорі кристали, у подрібненому вигляді — білий порошок. Запаху немає. Гігроскопічність невисока.

Щільність (при 20 °C) — 1,766 г/см3.

Розчинність у воді (г/100 мл):
70,1 (0 °C)
72,7 (10 °C)
75,4 (20 °C)
76,9 (25 °C)
78,1 (30 °C)
81,2 (40 °C)
84,3 (50 °C)
87,4 (60 °C)
94,1 (80 °C)
102 (100 °C).

Розчинність в інших розчинниках (г/100 г):
мурашина кислота 95 %: 25,4 (16,5 °C);
ацетон: нерозчинний;
етанол: нерозчинний;
діетиловий ефір: нерозчинний.
Сульфат амонію з солями деяких інших металів (алюміній, залізо та ін.) утворює подвійні солі, наприклад алюмоаміачні галун, сіль Мора.

У лабораторії одержують дією концентрованої сірчаної кислоти на концентрований розчин аміаку.
Цю реакцію, як і всі інші реакції взаємодії аміаку з кислотами, проводять у приладі для одержання розчинних речовин у твердому вигляді.

Серед основних способів отримання сульфату амонію, які найчастіше використовуються в хімічній промисловості, є такі: процес нейтралізації сірчаної кислоти синтетичним аміаком; використання аміаку з газу коксових печей для його хімічної реакції із сірчаною кислотою; одержання в результаті обробки гіпсу розчинами карбонату амонію; одержання при переробці відходів, що залишаються після виробництва капролактаму. Разом з тим, є й інші способи виробництва сульфату амонію, наприклад, отримання цієї речовини з димових газів електростанцій і сірчанокислотних заводів. Для цього в гарячі гази вводять газоподібний аміак, який пов'язує оксиди сірки, що є в газі, в різні солі амонію, в тому числі і в сульфат амонію.

Технічний сульфат амонію часто забруднений сульфатом заліза. Позбутися його простою перекристалізацією неможливо, оскільки солі заліза співкристалізуються з сульфатом амонію, утворюючи подвійну сіль Мора.

Відповідно до Карякіну, для очищення препарату 150 г його розчиняють у 260 мл дистильованої води, нагрівають до кипіння, додають 1-2 г пероксодісульфату амонію і кип'ятять до повного окислення заліза(II) у залізо(III). Повноту окислення необхідно перевірити додаванням до відфільтрованої проби розчину гексаціаноферрату(ІІІ) калію (червоної кров'яної солі) — синє фарбування проби вказує на неповноту окислення заліза, у такому разі процес очищення слід повторити.

Після переходу всього заліза до тривалентного до розчину слід додати міцний розчин аміаку до сильно лужної реакції та відфільтрувати. Отриманий розчин упарити до консистенції рідкої кристалічної кашки і дати охолонути до кімнатної температури. Кристали відсмоктувати на вирві Бюхнера і промити кілька разів дистильованою водою.

В отриманому реактиві може міститися до 0,2 % сульфату кальцію, який відокремити не вдасться.

Сульфат амонію широко застосовується як азотно-сірчане мінеральне добриво (в РФ – за ГОСТ-9097-82) у легкозасвоюваній формі, що не містить NO3 – і не їдке, його можна застосовувати у будь-яку пору року. Містить 21% азоту та 24% сірки. Підкислює ґрунт.

Також використовується у виробництві віскозного волокна як компонент осадової ванни.

У біохімії переосадження сульфатом амонію є загальним методом очищення білків.

У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка E517.

Сульфат амонію використовується у технології хлорування води з амонізацією — його вводять у воду, що обробляється, за кілька секунд до хлору. З хлором він утворює хлораміни, зв'язуючи вільний хлор, завдяки чому значно скорочується утворення хлорорганіки, шкідливої для організму людини, скорочується витрата хлору, зменшується корозія труб водопроводу.

Сульфат амонію є компонентом порошкових вогнегасників та вогнезахисних засобів.

Крім того, знаходить застосування при отриманні марганцю електролізом, у виробництві амонієво-алюмінієвих галунів, корунду. Додається до скляної шихти для покращення її плавкості.

Сульфат амонію визнається безпечним для людини і використовується як харчова добавка в Росії, Україні та країнах ЄС.